Question

【題目】25℃時，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)

C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)

D.0.4 mol·L－1氨水與0.2 mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 二元酸H3PO3的pKa1=1.3小于氨水的pKb為4.75，銨根離子的水解能力強，c(NH3·H2O)>c(H3PO3)，故A錯誤；

B. 0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60，ka2= =c(H +)=10-6.60,所以c(H2PO3-)＝c(HPO32-)，故B正確；

C. 0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋2c(HPO32-)+c(OH-)，即：c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋2c(HPO32-)，故C錯誤；

D. 0.4 mol·L－1氨水與0.2 mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)，相當于0.1 mol·L－1Na（NH4）HPO3溶液和0.1 mol·L－1氨水等體積混合，根據(jù)電荷守恒：①c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(H2PO3- )＋2c(HPO32-)+c(OH-)，再由物料守恒：②c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(H2PO3- )＋2c(HPO32-)＋2c(H3PO3)，③c(Na+)=0.1 mol·L－1，②-①得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋c(Na+)+c(H+)，將③代入，溶液呈堿性c(H+)<c(OH-)，整理得：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1，故D正確；

故選BD。