【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團(tuán)

B.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】C

【解析】

A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵和羧基四種官能團(tuán)，含有3種含氧官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯誤；

B．分子中不含有苯環(huán)，為醇羥基不是酚羥基，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；

C．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；

D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類型：____________。

（3）下列說法正確的是：___________。

A 物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) B 物質(zhì)F具有堿性

C 物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng) D 物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：____________。

（5）請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡式：_______________。

①分子中含苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，，，某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.在的溶液中：

B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油

B.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

D.聚合物()可由CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用1mol·L1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I．醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是__。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號）。

A．熱水 B．乙醇 C．檸檬酸

II．綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題：

（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為_______。

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_______（填“能”或“否”）。

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_______。

（5）該裝置有個明顯缺陷是_______。

III．測定綠礬樣品中鐵元素的含量。

稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m、c的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B. 該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為

C. 點(diǎn)①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度

B.在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1，H2O2在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015molL-1h-1

C.其他條件相同時，升高溫度，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢

D.一定條件下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，當(dāng)容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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