Question

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物．下列敘述正確的是（　�。�

• A、Z是第二周期ⅣA族元素
• B、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＜X
• C、非金屬性：X＜Y＜Z
• D、X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，
A．Z為O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；
B．非金屬性N＞C，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞C，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)氫氧化物越穩(wěn)定，故X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)半徑與電荷之比確定為同周期元素是解題的關(guān)鍵．