【題目】某溫度下,pH11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是(

A. a值一定大于9

B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液,消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)

D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,由于氫氧化鈉是強電解質(zhì),則氫氧化鈉的濃度小,氨水濃度大,在稀釋時促進氨水的電離,則氨水中的離子濃度大,即I是氫氧化鈉的pH變化曲線,Ⅱ是氨水的pH變化曲線,據(jù)此分析解答。

ApH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍,pH=9,而一水合氨為弱電解質(zhì),加水促進電離,則a的數(shù)值一定大于9,故A正確;

B.一水合氨為弱電解質(zhì),由圖可知,開始的pH相同,在稀釋時,促進氨水的電離,則氨水中的離子濃度大,可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線,Ⅱ是氨水的pH變化曲線,故B正確;

C.由于氨水濃度較大,則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)V(氨水),故C正確;

D.稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大,則水的電離程度較小,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

110種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。

2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強的是__________。

310種元素中最高價氧化物的水化物,酸性最強的是__________。

4)元素⑦組成的含非極性鍵的分子的電子式:__________。

5)區(qū)分①、②的碳酸正鹽的簡單實驗方法__________。

6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。

7)③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。 請回答下列問題:

(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________ (填選項字母)

A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準鹽酸潤洗

D.滴定前,盛裝標(biāo)準液的滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標(biāo)準KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________,KMnO4溶液應(yīng)裝在______________ (”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________________

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

淺黃

磚紅

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填離子鍵’’、極性共價鍵、非極性共價鍵

4DF元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

5)為比較元素AG的非金屬性強弱,用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強弱的化學(xué)方程式是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制備乙烯,化學(xué)方程式為:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O,接著再用液溴與乙烯反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)還會產(chǎn)生CO2SO2,并進而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。某學(xué)習(xí)小組用上述三種為原料,組裝下列儀器(短接口或橡皮管均己略去)來制備1,2-二溴乙烷

1)如果氣體流向從左到右,正確的連接順序是:

B經(jīng)A①插入A中,D接入;A③__________

2)溫度計水銀球的正確位置是_________。

3)裝置D與分流漏斗相比,其主要優(yōu)點是_______。

4)裝置C的主要作用是_______,裝置F的作用是__________。

5)在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

6)裝置E燒杯中的泠水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除,在E中的主要反應(yīng)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從含有CuCl2FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵,試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組擬配制0.10 mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗,回答下列問題。

(1)若實驗中大約要使用475 mL 氫氧化鈉溶液,至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)

(3)定容時加水超過刻度線,會使配制溶液的濃度_________(偏高,偏低或不變)

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。

①稱量讀數(shù)時,左盤高,右盤低

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進行洗滌操作

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

④定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是(  )

A. a中鐵釘發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+

B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-

D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(  )

A. 原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH

D. 陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2

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