Question

【題目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時達到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是( )

A.甲中達平衡時，用B的濃度變化表示5min內的平均反應速率為0.15 molL-1min-1

B.乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

C.乙中達到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動

D.乙中平衡時C的轉化率為50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

兩個容器是等效平衡，兩個的熱量變化數值之和為反應熱的數值，已知Q2＝3Q1，說明甲容器消耗了四分之一，轉化率為25%。

A．甲中達平衡時，甲容器B的轉化率為25%即B消耗了3mol×25%=0.75mol，用B的濃度變化表示5min內的平均反應速率，故A錯誤；

B．根據分析兩個容器是等效平衡，兩個的熱量變化數值之和為反應熱的數值，因此乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) △H＝+ Q2 kJ/mol，故B正確；

C．乙中達到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，用建模思想思考，相當于兩個容器都達到平衡后再壓縮到一個容器中，平衡正向移動，C百分含量增大，故C錯誤；

D．甲容器轉化率為25%，則乙中平衡時C的轉化率75%，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。