【題目】下列離子方程式中,能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是( )
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B. 2H既可表示2個(gè)氫原子,又可表示2 mol氫原子
C. 相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
D. 相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是( )
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
D.在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。
(4)在200°C、101 kPa時(shí),1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是
A. 稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中,并不斷攪拌
B. 過濾時(shí),漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣
C. 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體,以免外濺
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是( )
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗,如圖是該工藝的圖示(電源及電極未標(biāo)出),請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的化學(xué)方程式為 .
(2)物質(zhì)X為 , 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 .
(3)裝置Ⅰ中,NaOH溶液濃度m%n% (填“>”或“<”).
(4)利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸,該產(chǎn)品出口為(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
(1)將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是 .
A.c(H+)
B.c(H+)c(OH﹣)
C.
D.
(2)25℃時(shí),在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 .
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F﹣)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F﹣)<c(Na+)=0.1molL﹣1
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 .
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 .
(5)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子.
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