已知可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則關(guān)系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無(wú)法比較
C
反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，為可逆反應(yīng)且正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2時(shí)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量更少，即正確選項(xiàng)為C；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
C．打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
D．打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P來(lái)表示的反應(yīng)速率與用Q表示的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)加深；改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是
A．2NO + O22NO2（放熱）B．N2O42NO2（吸熱）
C．Br2（g）+ H22HBr（放熱）D．2NON2 + O2（吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個(gè)過(guò)程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
 
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
1.5 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bBcC(固)+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝         。若升高溫度，達(dá)到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：


 
S2Cl2(橙黃色液體)＋Cl2(氣)       2SCl2(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．單位時(shí)間里生成n mol S2Cl2的同時(shí)也生成2n mol Cl2
B．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺
C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol Cl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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同步練習(xí)冊(cè)答案