【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B. 由圖2可知，該反應m+n<p

C. 圖3中，點3的反應速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】A. 由圖1可知，T2時達到平衡所需時間短，所以T1<T2，升溫平衡左移，該反應正反應為放熱反應，故A錯誤；B. 由圖2可知，加壓平衡右移，說明該反應m+n>p，故B錯誤；C. 圖3中，溫度一定，點3達到平衡的過程中B減少，V正>V逆，故C正確；D. 圖4中，若m+n=p，加壓平衡不移動，則a曲線可能為加壓，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是

A. 鈉與水反應:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

D. 泡沫滅火器反應原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血液化驗單中“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10﹣3 molL﹣1 ． 這里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（ ）
A.物質(zhì)的量
B.摩爾質(zhì)量
C.質(zhì)量分數(shù)
D.物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，無色溶液中含有的離子是( )

A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－

B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋

C. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－

D. Mg2＋、NH4＋、AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. x是二氧化碳，y是氧氣

B. 太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能

C. a 極可用鐵作電極，b極一定要用惰性電極

D. b極的反應之一為2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi)）分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有____________。

a．沉淀的顆粒較大 b．沉淀呈膠狀 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮狀。

（4）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱），本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_______________

（5）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱B.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

C.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應D.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反應達平衡，此時c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中，不正確的是

A. 平衡時，容器內(nèi)氣體密度為40g/L。

B. 10min 內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固體，則反應均向正反應方向移動

D. 該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-4

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