1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性
B．H3O+的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵沒(méi)有飽和性
C．所有的共價(jià)鍵都有方向性
D．凡是有空軌道的微粒，都能接受孤電子對(duì)形成牢固的配位鍵

分析 A．S最外層有6個(gè)電子，只有與2個(gè)H結(jié)合；
B．H3O+的存在，O原子提供電子對(duì)，H+提供1個(gè)空軌道；
C．s軌道為球形結(jié)構(gòu)，s-s共價(jià)鍵無(wú)方向性；
D．鈉離子等含空軌道，難形成配位鍵．

解答 解：A．S最外層有6個(gè)電子，只有與2個(gè)H結(jié)合，則把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性，故A正確；
B．H3O+的存在，O原子提供電子對(duì)，H+提供1個(gè)空軌道，則共價(jià)鍵有飽和性，故B錯(cuò)誤；
C．s軌道為球形結(jié)構(gòu)，s-s共價(jià)鍵無(wú)方向性，p-p共價(jià)鍵有方向性，故C錯(cuò)誤；
D．鈉離子等含空軌道，難形成配位鍵，一般過(guò)渡金屬元素的空軌道能接受孤電子對(duì)形成牢固的配位鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配位鍵、共價(jià)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．50mL 0.55mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”）；
（4）若實(shí)驗(yàn)改用50mL 0.55mol•L-1硫酸與100mL 0.50mol•L-1NaOH溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱數(shù)值會(huì)無(wú)影響 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號(hào)）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則
B．6C的電子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2違反了洪特規(guī)則
C．ns電子的能量不一定高于（n-1）p電子的能量
D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍． 一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量與生成水的量均相等的是BC（填序號(hào)）．
A．C5H12O3        B．C4H10        C．C6H10O44     D．C6H10O
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種水解產(chǎn)物分子中有2個(gè)甲基，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（　　）
A．鄰二甲苯和對(duì)二甲苯B．C4H8O2和C3H6O2
C．C4H10和C20H42D．C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衝所需時(shí)間/min
COH2OCO2 
1500843.2 4
2700420.8 3
3700420.8 1
（1）下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C （填序號(hào)）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
（2）實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是加催化劑．
II．（1）硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序號(hào)）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．東晉葛洪《肘后備急方》中記載了“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，…”，此過(guò)程屬于物理變化
B．日本福島核電站事故中，核原料裂變產(chǎn)生的2種放射性同位素碘-131和銫-137的中子數(shù)不同
C．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求
D．PM2.5是指天氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鈉與水的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．M是中藥狼把草的成分之一，具有消炎殺菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．M的分子式為C9H10O4
B．M與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下，1 mol M最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)
D．M能分別與Na、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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