Question

m克焦炭與x克氧氣置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反應(yīng)物均無剩余．設(shè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為P₁、P₂，以下說法正確的是（　�。�

• A、如果P₁=P₂，m≥3x/8
• B、如果2P₁=P₂，m≤3x/4
• C、如果P₁＜P₂＜2P₁，3x/4＞m＞3x/8
• D、無論前后壓強(qiáng)如何變化，m=3x/8

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)在相同溫度和相同體積的條件下，密閉容器中氣體分子數(shù)與表現(xiàn)出來的壓強(qiáng)成正比例關(guān)系，可判斷反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目的改變；根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒與不充分燃燒的規(guī)律，此時(shí)碳應(yīng)充分燃燒全部生成一氧化碳或二氧化碳，其中氧氣足量或過量；根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中碳與所消耗氧氣的質(zhì)量關(guān)系，判斷密閉容器中mg碳和ng氧氣的關(guān)系．

解答： 解：根據(jù)題意，密閉容器中氣體分子數(shù)與表現(xiàn)出來的壓強(qiáng)成正比例關(guān)系，由C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂與2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO可知，若反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，可判斷碳在氧氣中充分燃燒只生成二氧化碳，若分子數(shù)目變大則只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存．
假設(shè)mg碳和ng氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳，則
  C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
 12 32 
 mg xg

12

32

=

mg

xg

則

m

x

=

3

8

假設(shè)mg碳和ng氧氣恰好完全反應(yīng)生成一氧化碳，則
   2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO
   24 32
   mg xg

24

32

=

m

x

則

m

x

=

3

4

；
A、如果P₁=P₂，m≤3x/8，故A錯(cuò)誤；
B、如果2P₁=P₂，m≥3x/4，故B錯(cuò)誤；
C、如果P₁＜P₂＜2P₁，是既生成二氧化碳又生成一氧化碳，則m與n應(yīng)滿足的關(guān)系是

3x

4

＞m＞

3x

8

，故C正確；
D、前后壓強(qiáng)不變，m=

3x

8

，當(dāng)壓強(qiáng)改變，m改變，結(jié)合上述分析，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式極值分析計(jì)算，根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，結(jié)合方程式分析解答生成物是解決問題的關(guān)鍵，能很好考查學(xué)生獲取信息，解答問題的能力，題目難度中等．