已知反應(yīng)：
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO  
③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是
 
H2O被還原的是
 
．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）寫(xiě)出方程式②的離子方程式
 
．
（3）標(biāo)出方程式④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低；若水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；
（2）只有HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其它物質(zhì)均需保留化學(xué)式；
（3）Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）只有①⑥反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；只有③水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原；只有④水中H元素的化合價(jià)降低，水被氧化；只有②⑤中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①⑥；③；④；②⑤；   
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是（　�。�
A、11.2LB、5.6L
C、4.48LD、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（氮顯-3價(jià)，硅顯+4價(jià)）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時(shí)反應(yīng)獲得．
（1）寫(xiě)出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
和氮化硅的化學(xué)式
 
．
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式
 
．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．

（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示，寫(xiě)出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：
 
．
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有
 
性．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．如
（1）下列有機(jī)物X中是否含有手性碳原子
 

（2）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是
 
，
含有兩個(gè)手性碳原子的是
 
．
A．乳酸CH3-CHOH-COOH        
B．甘油CH2OH-CHOH-CH2OH

C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO 
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫(xiě)出陽(yáng)極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒百分含量f隨pH的分布曲線(xiàn)如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃150018002400
平衡常數(shù)K8.0×10-53.0×10-46.4×10-3
該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．已知：常溫下檸檬酸（H3C6H5O7）和氫氰酸（HCN）的電離平衡常數(shù)：
電離平衡常數(shù)
檸檬酸Ka1=7.1×10-4Ka2=1.68×10-5Ka3=4.1×10-7
氫氰酸Ka=4.93×10-10
現(xiàn)有兩瓶常溫下的溶液：A溶液由0.1mol/L的檸檬酸（H3C6H5O7）和等濃度的燒堿溶液等體積混合而成；B溶液由0.2mol/L的氫氰酸（HCN）和0.1mol/L的燒堿溶液等體積混合而成．兩溶液的pH比較A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素能級(jí)個(gè)數(shù)與核外電子數(shù)相等，B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的電負(fù)性由低到高的順序
 
．
（2）C和D按原子個(gè)數(shù)比1：3形成的微粒其空間構(gòu)型為
 
．
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為
 
cm．
（5）人工模擬酶是當(dāng)前科技研究的熱點(diǎn)，F(xiàn)離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．
①F原子的外圍電子排布式為
 
．向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，再加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為
 
．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常見(jiàn)的弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)為：
酸 Ka1 Ka2
H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2SO3 1.3×10-2 5.6×10-8
HClO 4.7×10-10
CH3COOH 1.6×10-5
（1）等濃度的CH3COOH、H2SO3、HClO三種溶液，pH由大到小的順序?yàn)椋?div id="r5fxf95" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一，在飽和氯水中加入以下物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）也可以獲得較濃的HClO溶液．
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2SO3    d．NaOH
（3）草酸（H2C2O4）溶液與少量Na2CO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)C（H+）=
 
 mol/L．
（提示：醋酸的電離程度很小，平衡時(shí)c（CH3COOH）可近似認(rèn)為等于起始濃度）
（5）將濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液按一定的體積比混合后，所得混合溶液的pH為2，則H2SO4與NaOH的體積比為
 
，此時(shí)溶液中所有離子的濃度大小順序?yàn)椋?div id="hn9nbtd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
D、需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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