Question

【題目】常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物種分布分?jǐn)?shù)α(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.H++的lgK=-6.4

B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()

C.NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c(Na+)=c(Cl-)

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：＋OH-=+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖像，當(dāng)pH═6.4時(shí)，c()═c(H2CO3)，則H2CO3H++的K==10-6.4，lgK═lg10-6.4=-6.4，H2CO3的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，則H++的lgK＜-6.4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH═8的溶液中：c(H＋)＜c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(Na+)＋c(H＋)═c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na+)＞c()＋2c()，則c(Na+)＞c()，故B項(xiàng)正確；

C.向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時(shí)，溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液中電荷守恒為c(Na+)＋c(H＋)═c()＋2c()＋c(OH-)+c(Cl-)，則c(Na+)═c()＋2c()+c(Cl-)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，隨著溶液pH的增大，溶液中H2CO3減小，增多，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=＋H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。