已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D

試題分析：A和D兩項(xiàng)反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)標(biāo)錯(cuò)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)水的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)，錯(cuò)誤；D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，推廣高效節(jié)能技術(shù)，提倡低碳生活，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是（ ）
A．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴
B．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題
C．世博會(huì)很多場(chǎng)館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能夠表示燃燒熱的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
B．S(g)+O2(g)＝ SO2 (g)；△H1
C．C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H1
D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯（若干） ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過(guò)濾漏斗；
下列藥品：
A．NaOH固體B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液C．未知濃度鹽酸D．蒸餾水（E）碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過(guò)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是                        （填編號(hào)）。
（2）配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是               。
（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是                            。
（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤(rùn)洗的儀器是下列的     （填編號(hào)）。
甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管  丙．25 mL量筒  丁．錐形瓶
（5）某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對(duì)滴定的結(jié)果有什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗。_____________
②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。_____________
③讀酸式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。_______
④滴定到終點(diǎn)附近時(shí)，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列兩種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（    ）
A．溶液中的c(H＋)：①＜②
B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②
C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞①
D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．水煤氣是一次能源 B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源 D．電能是二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L
B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高
D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，該溶液可能是
A．由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成
C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成
D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度（t ℃）時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10-13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

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