金屬鈉在700℃ ～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。若過(guò)量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是                     。

4Na+TiCl44NaCl+Ti  鈉

解析試題分析：金屬鈉是活潑的金屬，在700℃ ～800℃時(shí)與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)制取金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+TiCl44NaCl+Ti。在反應(yīng)中硫酸不足，則鎂和鋁反應(yīng)生成的氫氣相同。由于鈉是活潑的金屬，過(guò)量的鈉能和水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，所以若過(guò)量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鈉。
考點(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)、金屬與稀硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。難點(diǎn)是金屬與酸的有關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。
（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的容器是                                          。
（2）要將濃硫酸在        中稀釋?zhuān)♂寱r(shí)的操作方法是                        。
（3）必須將稀釋后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì)        （偏高、偏低、無(wú)影響）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目             D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取      mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需要檢查                    。
④配制時(shí)，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱(chēng)量     G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)(     )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1∶1 時(shí)，原子總數(shù)之比為      ，質(zhì)量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為         g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol—1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為      mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol·L—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是     mol·L—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）                       。
（2）應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為              g；若稱(chēng)量時(shí)砝碼和物品放反了，則實(shí)際稱(chēng)量的Na2CO3的質(zhì)量為        g 。
（3）下列操作，會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱(chēng)取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
B．溶解Na2CO3固體時(shí)，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C．沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒
D．定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
F、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加至刻度線(xiàn)
（4）取所配N(xiāo)a2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標(biāo)況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾，洗滌，干燥，最后可得固體        g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

無(wú)水AICl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無(wú)水AlCl3的流程如下：

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)；
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=        。
（2）Al2O3、Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移       mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為：       。
（3）升華器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AICl3，此反應(yīng)必須在氯化氫的氣流中加熱，其原因是                  。
已知SOCl2為無(wú)色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO2，AlC13·6H2O與SOCl2混合加熱可制取無(wú)水AlCl3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

在150℃時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測(cè)定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。
（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí)，消耗氨水_________mL。
（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計(jì)算可得固體質(zhì)量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應(yīng)所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算完成下表：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）

b的取值范圍（mol）
溶質(zhì)的成份
溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
b＜4a×10- 4
 
 
 
Na2CO3、NaHCO3
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案