Question

【題目】已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示

（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________ 。

（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________ 。

（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________ 。

（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________ 。

（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________ 。

（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。

Answer 1

【答案】通電 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ （用雙線橋表示也可） 用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-

【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。

（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。

（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。

（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。

（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、 H2。

（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。

（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-。

（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；

（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；

（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；

（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-。