Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號(hào)），下列不能驗(yàn)證這一結(jié)論的是________（填序號(hào)）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

Answer 1

（1）（2）酸 NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺ （3）Al+4OH^——3e^—=AlO₂^—+2H₂O
（4）Si  a

解析試題分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素；（1）X的氫化物是氨氣，其電子式為：；（2）氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性，離子方程式為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；（3）該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；（4）Z是Si元素， W是Cl元素，同周期元素由左向右非金屬性減弱，硅的非金屬性弱于氯元素，比較非金屬強(qiáng)弱的方法有：看其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，單質(zhì)與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，吸引電子的能力等，含量高低不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選a。
考點(diǎn)：考查元素推斷、鹽類的水解、電極反應(yīng)式的書寫及非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。