Question

【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級(jí)上只有1個(gè)電子，F可與A可按原子個(gè)數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出上述8種元素中電負(fù)性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學(xué)式_______（用具體元素符號(hào)表示的化學(xué)式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。

（2）寫出H的原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為____________。

（3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為____________。

（4）已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_________。

（5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡(jiǎn)要說明原因___________。

（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為________，若該化合物的密度為g·cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 Li2O 第二周期第VA族 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7NA(或7×6.02×1023) sp3(雜化) 難 因?yàn)?/span>H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶解在CS2中 4

【解析】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，得A為氫元素，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級(jí)上只有1個(gè)電子，得C為硼元素，B為鋰元素，F可與A可按原子個(gè)數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物，F(xiàn)為氧元素，形成H2O、H2O2兩種化合物；F與G同族，g為硫元素，H的原子序數(shù)為29，H為銅元素，再結(jié)合C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，C為硼元素，F(xiàn)為氧元素，D必為碳元素，E必為氮元素。

（1）上述8種元素中電負(fù)性最大的元素是氧，與鋰元素形成常見的化合物的化學(xué)式Li2O；基態(tài)原子的第一電離能最大的元素是氮，在周期表中的位置為第二周期第VA族。（2）H為銅元素，銅原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 。（3）一個(gè)C2H6分子中含6個(gè)C-H鍵，一個(gè)C-C鍵，1mol C2H6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023。（4）根據(jù)A2F2分子結(jié)構(gòu)圖，氧原子形成2個(gè)鍵，另外有兩對(duì)孤電子對(duì)，則其中心原子雜化軌道類型為 sp3(雜化)；（5）根據(jù)A2F2分子結(jié)構(gòu)圖，判斷H2O2為極性分子，難溶于CS2，因?yàn)?/span>H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶解在CS2中。（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為4，每個(gè)晶胞中含有B原子為 =4，每個(gè)晶胞中含有N原子為4，晶胞的質(zhì)量為25g·mol－1×4/NA=100/NAg,再由該化合物的密度為g·cm得晶胞的邊長(zhǎng)為 cm=×1010pm，則兩個(gè)最近E原子間的距離為 ×1010pm，pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。