【題目】下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度
C. 增大反應(yīng)物的量 D. 減小生成物的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1H、2H、3H-、H+ 、H2是( )
A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素
C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑,用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型,指出氧化劑和還原劑.若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 , 需要多少克NaN3(寫出計(jì)算過程),NaN3的密度約為2g/cm3 , 則NaN3的體積約為多少立方厘米.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。
(1)現(xiàn)要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL,需用這種濃硫酸的體積為________mL。(保留到小數(shù)點(diǎn)后 1 位)
(2)配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。
(3)下列哪些操作會(huì)使所配的稀硫酸濃度減小________。
A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B.定容時(shí),眼睛仰視溶液凹液面最低點(diǎn)
C. 容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D.定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線,又加水定容到刻度線
E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
(4)制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中,途徑______能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。
(5)請寫出途徑③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
(6)配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取_______g 膽礬。
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【題目】熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.在298K時(shí),1mol碳(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸熱131.3kJ
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4 反應(yīng),又能跟 NaOH 溶液反應(yīng)的有
① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B. 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
D. 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.8mol/L,O2為0.4 mol/L
B.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/L
D.SO2、SO3均為0.3 mol/L
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A. Ag+、K+、NO3-、C1- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. NH4+、Cu2+、OH一、Cl— D. H+、Na+、HCO3-、SO42-
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