【題目】手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說法正確的是

A.A在水中的電離方程式是：；HA

B.當時，則有：

C.當時，則有：

D.當時，其溶液中水的電離受到抑制

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖知，溶液中存在、A、，說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為；，故A錯誤；

B.當時，二者恰好完全反應生成NaHA，溶液中存在、A、，說明能電離和水解，且，說明其電離程度大于水解程度，導致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是：，故B正確；

C.當時，發(fā)生反應為，，溶液主要為等物質的量的NaHA，的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：，物料守恒可知：，得：，故C錯誤；

D.當時，二者恰好完全反應生成強堿弱酸鹽，含有弱離子的鹽促進水的電離，所以促進水電離，故D錯誤；

故選:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中所述的2個量，前者一定大于后者的是（ ）

A.和的沸點

B.純水在和時的pH

C.同溫下，分別在100g水中最多能溶解的無水和的質量

D.時，等體積的、pH都等于3的鹽酸與水溶液中，已電離的水分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在 pH＝4 的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A.加入水時，平衡向右移動，溶液 pH 增大，導電能力增強

B.加入少量 CH3COONa 固體，平衡向左移動，電離常數(shù)變小

C.加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動，c(H＋)減少

D.升高溫度，平衡向右移動，CH3COOH 電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.Na2S 溶液的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－

B.NaHCO3 溶液的電離：HCO3－＋ H2O H2CO3＋ OH－

C.NH4Cl 溶液的水解：NH4＋＋ H2O NH3·H2O＋ H＋

D.水溶液中的 NaHSO4 電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋2B(g) C(g)的能量變化與反應進程關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中虛線表示加入了催化劑

B.圖中虛線表示的反應I、反應II均為放熱反應

C.加入催化劑，速率加快是因為改變了反應的焓變

D.該反應的焓變△H＝－91kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色

B.含4molHCl的濃鹽酸與足量的共熱，得到

C.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化滴落，且發(fā)生劇烈燃燒

D.和的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產生沉淀

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