Question

某同學(xué)用氯化鈉固體配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：
①

 

，②

 

．
（2）完成該實驗步驟  ①計算    ②稱量NaCl

 

g   ③

 

 ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移   ⑥定容    ⑦搖勻
（3）下列情況對所配制的CuSO₄溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

C．定容時俯視刻度線

 

D．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制NaCl溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的玻璃儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進(jìn)行解答；根據(jù)500mL 0.4mol/L的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量計算出質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）配制的溶液為500mL 0.4mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）配制的溶液為500mL 0.4mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.2mol=11.7  g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：11.7 g；配制該溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，
故答案為：11.7；溶解；
（3）A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
B．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，少量硫酸銅沾在燒杯壁與玻璃棒上，硫酸銅的實際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏��；
C．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；
D．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小；
故答案為：A．無影響 B．偏小；C．偏大；D．偏�。�

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解．