Question

分析下列反應：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，據(jù)此作答：
（1）標出該反應中電子的轉移方向和數(shù)目：
5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
（2）該反應的氧化劑是         。
（3）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是          。
（4）當反應生成0.3 mol Cl₂時，則轉移的電子的物質的量是            。

Answer 1

（6分）（1）（2分）
（雙線橋表示也給分）
（2）KClO₃（1分）；  （3）5∶1（1分）；  （4）0.5 mol（2分）

試題分析：根據(jù)方程式可知，在反應中氯化鉀中氯元素的化合價從－1價升高到0價，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價，降低到0價，所以氧化劑是氯酸鉀。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，由于還原劑和氧化劑的物質的量之比是5:1，則反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是5∶1。每生成3mol氯氣，轉移5mol電子，則當反應生成0.3 mol Cl₂時，轉移的電子的物質的量是0.5mol。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后依據(jù)有關的概念判斷即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。