【題目】已知酸性:H2SO4>>H2CO3>>HCO3—,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
B.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
A.與足量的NaOH溶液共熱后羧基轉(zhuǎn)化為—COONa,酯基轉(zhuǎn)化為—ONa。由于碳酸的酸性強(qiáng)于酚羥基而弱于羧基,則再通入足量CO2即可轉(zhuǎn)化為,A正確;
B.與足量的NaOH溶液共熱后,羧基轉(zhuǎn)化為—COONa,酯基轉(zhuǎn)化為—ONa。由于硫酸的酸性強(qiáng)于酚羥基和羧基,則再加入適量H2SO4后轉(zhuǎn)化為,B錯(cuò)誤;
C.與稀H2SO4共熱后酯基轉(zhuǎn)化為—OH,加入足量的NaOH溶液后得到,C錯(cuò)誤;
D.與稀H2SO4共熱后酯基轉(zhuǎn)化為—OH,由于酚羥基的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉,所以加入足量的Na2CO3溶液后轉(zhuǎn)化為,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鎳基合金的性質(zhì)穩(wěn)定,抗高溫燃?xì)飧g能力強(qiáng),廣泛應(yīng)用于艦船和工業(yè)的燃?xì)廨啓C(jī)。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。
(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________填符號(hào)。
(2)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為________,與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,位于周期表的________區(qū)。
(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的K3Fe(SCN)6,K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。
(4)已知FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均為NaCl型,且NiO的熔點(diǎn)高于FeO,其理由是________。
(5)C60分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+,該晶體在一定條件下具有超導(dǎo)能力,其結(jié)構(gòu)如圖3所示。
①C60分子中碳原子的雜化方式為________。
②該超導(dǎo)體晶胞中,K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。
③若晶胞中A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B的坐標(biāo)參數(shù)為(1,1,1),則與A距離最近的K+的坐標(biāo)參數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是
A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×1024
B. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq)。試回答問題:
(1)小孩吃糖后,如果不及時(shí)刷牙或漱口,細(xì)菌和酶就會(huì)作用于糖,在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機(jī)羧酸,久而久之,牙齒就會(huì)受到腐蝕,其原因是___________。
(2)已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,質(zhì)地更堅(jiān)硬。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒,其原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明)___________。
(3)根據(jù)以上原理,請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列敘述的方法中,能將有機(jī)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有( )
①跟足量NaOH溶液共熱后,通入二氧化碳直至過量
②與稀硫酸共熱后,加入足量Na2CO3溶液
③與稀硫酸共熱后,加入足量NaOH溶液
④與稀硫酸共熱后,加入足量NaHCO3溶液
⑤與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
A.①②B.②③
C.③④D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說法錯(cuò)誤的是
A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C.Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子
D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH-:用熱的純堿溶液清洗油污
B. A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl:制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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