Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
• C、任何條件下，16gCH₄與18gH₂O所含有電子數(shù)均為10N_A
• D、22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；
B．缺少鹽酸的體積，無(wú)法計(jì)算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；
C．甲烷和水分子中都含有10個(gè)電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴鹽酸的體積，無(wú)法計(jì)算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．