Question

(11分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：
                  　　　　　　　　　　　　    
（2）試管B中盛放的溶液是                ，其主要作用是                  
                                                                                                        。
（3）裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是　　　　　　　　　。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　　　　　　。
（5）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是　　　　　　。
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是　　　　　　。

A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g

Answer 1

（1）CH₃COOH +C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O     （2分）
（2）飽和Na₂CO₃溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層。（1+3分）
（3）倒吸（1分） （4）分液（1分）  （5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）

（1）實驗室制取乙酸乙酯用乙酸和乙醇通過酯化反應生成，方程式CH₃COOH +C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O。
（2）在反應過程中，乙醇和乙酸都乙揮發(fā)，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可以利用飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層和聞到氣味。
（3）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以為了防止倒吸，導管不能插入溶液中。
（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可。
（5）在反應過程中，需要加熱，因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
（6）根據(jù)方程式可知，46g乙醇如果完全酯化需要60g乙酸，因此乙酸是不足的，所以應該生成的乙酸乙酯是44g，所以實際生成的乙酸乙酯是44g×67％＝29.48g，答案選B。