【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氧化銅與稀硝酸反應：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

B. 稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C. H2SO4 與Ba(OH)2反應：H++ OH— H2O

D. 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓ + 2H2O

【答案】A

【解析】A、氧化銅與稀硝酸反應的離子方程式為：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O，選項A正確；B、稀 H2SO4與鐵粉反應的離子方程式為：Fe +2H+ Fe2+ + H2↑，選項B錯誤；C、H2SO4 與Ba(OH)2反應的離子方程式為：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓ + 2H2O，選項C錯誤；D、硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應的離子方程式為：Ba2++OH—+ H+ +SO42— BaSO4↓ + H2O，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。某化學實驗小組設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）模擬該法從濃縮的海水中提取溴。

已知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g/cm3，微溶于水，有毒。

（1）實驗步驟如下：

①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；

②關閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液進行蒸餾，收集液溴。

（2）步驟①A中主要反應的離子方程式為______________。

（3）X試劑可以是_____（填序號），步驟②B中X試劑與Br2發(fā)生反應的離子方程式為___。

a.H2O b. 飽和食鹽水 c.飽和Na2SO3溶液

（4）該實驗中尾氣處理所用的試劑可為___________。

（5）蒸餾時，除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺外，還應該選擇儀器_______（填序號）。蒸餾操作中應控制溫度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、 M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是

A. L是極性分子，G是非極性分子 B. M分子中含2個π鍵和1個σ鍵

C. E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵 D. E分子中鍵角為104.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是 (　　)

A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一類有機硅化物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關說法中不正確的是

A. 硅烷的分子組成通式可表示為SinH2n+2

B. 甲硅烷（SiH4）完全燃燒生成二氧化硅和水

C. 相同條件下，甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷

D. 甲硅烷（SiH4）的熱穩(wěn)定性強于甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（l）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結構如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵

B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體

D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結構為C≡O

（5）Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為______________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的F中心間的距離為_____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1

2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3

B．ΔH1+ΔH2ΔH3

C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子�、�27.2 g H2S　④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質量：②＞③＞④＞① D. H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，下列表格中各物理量的變化判斷正確的是

A. 正反應速率減小 B. 逆反應速率增大

C. 平均相對分子質量不變 D. 轉化率增大

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