【題目】標準狀況下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列關(guān)系正確的是

A．體積大�。�④>③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②

C．密度大�。�④>②>③>① D．質(zhì)量大小：④>③>②>①

【答案】B

【解析】

試題分析：①6.72L NH3 物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個 H2S分子的物質(zhì)的量為0.2mol，③5.6g CH4 的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.5molHCl；A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積：④＞③＞①＞②，故A錯誤；B．各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為①NH3 為0.3mol×4=1.2mol②H2S為0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl為0.5mol×2=1mol，所以原子個數(shù)③＞①＞④＞②，故B正確；C．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①NH3 為17g/mol②H2S為34g/mol ③CH4 為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度④＞②＞①＞③，故C錯誤；D．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①NH3 為0.3mol×17g/mol=5.1g，②H2S為0.2mol×34g/mol=6.8g，③CH4 為5.6g，④HCl為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，所以質(zhì)量④＞②＞③＞①，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】由一分子丙氨酸、一分子甘氨酸、一分子精氨酸,可以組成多少種三肽

A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 27種

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下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

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【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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【題目】在組成細胞的化學(xué)元素中，占細胞鮮重最多的元素和占細胞干重最多的元素是

A. C, O B. O, C C. C, N D. O, O

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【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是

A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B、平衡后N2的濃度：乙＞甲

C、H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D、平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲

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【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A、單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2

B、兩個H—O鍵斷裂的同時有四個C—O鍵斷裂

C、反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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【題目】常溫常壓下，下列有機物為氣體的是（ ）

A. CH4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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【題目】（1）標準狀況下，5.6LCH4的質(zhì)量為 克，共含有 個原子。

（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。

（3）常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好達到飽和，所得溶液密度為1.20g /cm3，求該溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為 。

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