Question

13．按要求用合適的化學(xué)用語填空
Ⅰ．在原子序數(shù)1-18號元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（5）電子數(shù)為10的分子（寫5個）CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是③④⑥⑦
①H₂O    ②BF₃   ③CCl₄   ④PCl₃  ⑤SO₃   ⑥N₂ ⑦CO₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較元素、單質(zhì)以及對應(yīng)化合物的性質(zhì)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解答電子數(shù)為10的分子；
Ⅱ．根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價層電子數(shù)+|化合價|，以此進(jìn)行分析．

解答 解：Ⅰ．（1）在原子序數(shù)1-18號元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na，金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F₂；
（3）原子半徑最小的元素是H，原子核外只有1個電子，故答案為：H；
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物對應(yīng)的元素的非金屬性應(yīng)最強(qiáng)，為HF，故答案為：HF；
（5）電子數(shù)為10的分子式有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne，故答案為：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；
Ⅱ．①H₂O中O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故①錯誤；
②BF₃中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故②錯誤；
③CCl₄中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故③正確；
④PCl₃中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故④正確；
⑤SO₃中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以=6+6=12，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故⑤錯誤
⑥N₂中，N與N原子之間有3個共用電子對，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故⑥正確；
⑦CO₂中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故⑦正確；
故答案為：③④⑥⑦．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解，注意識記常見10電子、18電子微粒，注意利用化合價與最外層電子數(shù)來分析是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．