【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,CF是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

1)物質(zhì)A的化學(xué)式為___F化學(xué)式為___;

2BR在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___

3H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___,化學(xué)方程式為___。

4A和水反應(yīng)生成BC的離子方程式為___,由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。

5M投入鹽酸中的離子方程式___

【答案】Na2O2 H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 供氧劑 FeOH3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

A為淡黃色固體,其能與水反應(yīng),則其為Na2O2;R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),則其為Al;T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),則其為FeD是具有磁性的黑色晶體,則其為Fe3O4;Na2O2與水反應(yīng)生成NaOHO2,所以CO2;AlNaOH溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以FH2BNaOH;Fe3O4與鹽酸反應(yīng),生成FeCl3、FeCl2和水,FeCl3再與Fe反應(yīng),又生成FeCl2,所以EFeCl2;它與NaOH溶液反應(yīng),生成白色沉淀Fe(OH)2,它是H;Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,它為W。

1)物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為:Na2O2

F化學(xué)式為H2。答案為:H2

2NaOHAl在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

3Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。答案為:白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色

化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

4Na2O2和水反應(yīng)生成NaOHO2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2。

答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為:供氧劑

5Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

答案為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學(xué)平衡的影響

比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述不正確的是

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機產(chǎn)物與水混合時分層并處于下層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),可用水浴加熱控制溫度

D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行陽光計劃,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為_____。

2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示,可用作儲氫材料,已知金剛石中的CC鍵的鍵長為0.154 nm,C60CC鍵鍵長為0.1400.145 nm,富勒烯(C60)晶體與金剛石相比,____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____;1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____?茖W(xué)家把C60K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為____。

3)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個。

4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能:As____Se(“>”“<””)。

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒法是確定有機物分子式常用的方法在電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。若實驗中所取樣品A只含C、HO三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.92 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,測得生成1.76 gCO21.08 g水;回答下列問題:

(1)樣品A的實驗式為____________。能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式_______ (不能”),若能,則A的分子式是____________________ (若不能,則此空不填)

(2)樣品A不能與金屬鈉反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)現(xiàn)有四種有機物:①乙烯2-丙醇,③甲苯,,⑤,⑥,⑦,⑧其中:

(1)能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________(填序號),該物質(zhì)可用于制備常用塑料,其反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。

(2)能用來制取梯恩梯(TNT)的是________(填序號),其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

(3)上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號),與⑧互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號),⑤與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡式);

(二)實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):

17.1g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2H2O,請回答下列有關(guān)問題:

(4)D裝置的作用是____________________,有同學(xué)認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學(xué)判斷的理由是___________________;

(5)裝置改進后進行實驗,若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______,E中官能團名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類型為______,⑧的反應(yīng)類型為_________

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. N2、H2NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)生成n mol N2,同時生成3n mol H2

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol N2,同時消耗n mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分,實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O。

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

1)裝置B中盛放的藥品為____。

2)步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是____;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為____。步驟③中最適宜的加熱方式為___(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。

3)生成NaN3的化學(xué)方程式為____。

4)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3===4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液,滴定過量的Ce4,終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后,下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是____(填字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)

5)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強,且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式____

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