可以把6種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是：
A．新制堿性懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液
B

試題分析：新制的氫氧化銅懸濁液只能和酸會(huì)含有醛基的有機(jī)物反應(yīng)，因此不能鑒別這6種物質(zhì)，所以A錯(cuò)誤；苯酚和FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，碳酸氫鈉溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色測(cè)定和CO2氣體，和H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；氯化鋇溶液只能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，因此不能鑒別這6種物質(zhì)，所以C錯(cuò)誤；乙醇、苯酚和H2S均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液與高錳酸鉀不反應(yīng)，不能鑒別這6這物質(zhì)，所以D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。答題時(shí)需要學(xué)生掌握好物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象，要注意知識(shí)的總結(jié)和積累。該類(lèi)試題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀(guān)察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開(kāi)始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線(xiàn)如圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
（3）第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　 。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：①向?yàn)V液Ⅱ中加入　　，②過(guò)濾，得沉淀，③　　，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約   （MgSO4·7H2O式量為246）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工廠(chǎng)的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是          。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是        （填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有              。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是                 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96．50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱(chēng)取所制備的CuCl樣品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該CuCl樣品  （填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
（4）25℃時(shí)，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進(jìn)行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過(guò)濾。合理的操作順序是
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                    
①除去乙烷中少量的乙烯：一定條件下通入H2　
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾　
③獲得無(wú)水乙醇的方法通常是先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾 
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸餾
A．①②B．②③
C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　 方法，化學(xué)方程式為　　　     　　　　。
（2）CuO中混有少量Al2O3，除雜試劑（   ）離子方程式              ；
（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除雜試劑（   ）離子方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請(qǐng)按下列提供的試劑和操作，將序號(hào)填在下表內(nèi)。
試劑：A 鹽酸；B 燒堿溶液；C 氧氣；D 水；E 二氧化碳；F 不需要其他試劑
操作：①加熱；②過(guò)濾；③蒸發(fā)；④蒸餾；⑤結(jié)晶；⑥萃取
混合物
試劑
操作
Fe2O3(SiO2)
 
 
NaCl(SiO2)
 
 
SiO2(CaCO3)
 
 
SiO2(H2SiO3)
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
(2)提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用
乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
(3)根據(jù)乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通人過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計(jì)K2S04溶液與濃硝酸作用的實(shí)驗(yàn)，他的理由是__________________
(4)延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計(jì)了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe(SCN)3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
(5)通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN -間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)加入氧化劑應(yīng)注意   （填“少量”、“過(guò)量”）；
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是(     )
A．碘水，變藍(lán)色 ；濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀
B．濃硝酸，變黃色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色
C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色
D．碘水，變藍(lán)色 ；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

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