Question

XeF₄在水中發(fā)生反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列判斷中正確的是（　�。�

• A、XeF₄分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、XeF₄分子中Xe的化合價為0價
• C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D、每生成4 molXe轉(zhuǎn)移16 mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中，Xe元素化合價由+4價變?yōu)?價和+6價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，
A．化合物中中心元素化合價的絕對值+該原子的最外層電子數(shù)=8時，該原子就達到8電子結(jié)構(gòu)，否則不是；
B．化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定Xe元素化合價；
C．該反應(yīng)中

2

3

的XeF₄作氧化劑，

1

3

的XeF₄作還原劑，

1

2

的H₂O作還原劑；
D．根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：該反應(yīng)中，Xe元素化合價由+4價變?yōu)?價和+6價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，
A．該化合物中Xe元素化合價為+4，Xe原子最外層電子數(shù)為8，二者之和大于8，所以各原子不是都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．XeF₄分子中Xe的化合價為+4價，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中

2

3

的XeF₄作氧化劑，

1

3

的XeF₄作還原劑，

1

2

的H₂O作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=4：8=1：2，故C錯誤；
D．根據(jù)Xe和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，每生成4mol Xe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4mol×4=16mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中的氧化劑及還原劑是解本題關(guān)鍵，注意XeF₄中作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，計算該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是解本題難點，難度中等．