1．中和0.45g實驗式為CH2O的一元羧酸用去0.1mol•L-1NaOH溶液50.00mL，則該酸的分子式應為（　�。�
A．C2H4O2B．C3H6O3C．C4H6O4D．C6H12O6

分析 該酸為一元羧酸，故與NaOH反應時1：1，n（NaOH）=0.05L×0.1mol•L-1=0.005mol，則n（一元羧酸）=0.005mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.45g}{0.005mol}$=90g/mol，設一元羧為（CH2O）n，則30n=90，n=3，故一元羧的分子式為C3H6O3，據(jù)此進行分析．

解答 解：因為該酸為一元羧酸，故與NaOH反應時1：1，n（NaOH）=0.05L×0.1mol•L-1=0.005mol，則n（一元羧酸）=0.005mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.45g}{0.005mol}$=90g/mol，設一元羧為（CH2O）n，則30n=90，n=3，故一元羧的分子式為C3H6O3，
故選B．

點評 注意把握有機物的物質(zhì)的性質(zhì)，并結合相對分子質(zhì)量確定分子式，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應．某同學欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應制備三氯化硼．已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應．
（1）選用如圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為ABDCEDF．

（2）圖中g管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶，裝置E的作用是冷凝并收集BCl3．
（3）開始實驗時，先點燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈．
（4）請寫出BCl3遇水變質(zhì)的化學方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl．
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na，則硼酸在水中電離方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（6）實驗完成后，某同學向F （溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．現(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數(shù)據(jù)補充完整，完成實驗方案．
實驗序號0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品紅溶液現(xiàn)象
①4.000x3滴較快褪色
②04.04.003滴不褪色
③4.004.003滴緩慢褪色
x=4.0，結論：NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，金屬片A上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
（2）在②中，若D為銅，則C不可能為c（填字母）；
a．鋅           b．鐵          c．銀           d．鎂
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；在標準狀況下收集該氣體33.6L，則導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA或1.806×1024；
（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強的是D＜C＜A＜B；
（5）若C、D在一定條件下能構成充電電池，下列關于充電電池的敘述不正確的是DF．
A．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
C．充電電池比一次性電池更經(jīng)濟實用
D．充電電池可以無限制地反復放電、充電
E．充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能
F．電池工作時，負極發(fā)生還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．
（1）該物質(zhì)的結構簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH　②CH2═CHCOOCH3�、跜H3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．茚滿（）可用作航空燃料的防震劑、橡膠工業(yè)防震劑等．1mol茚滿與氧氣、氫氣反應，最多消耗氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．23：3B．3：23C．23：6D．6：23

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是（　�。�
A．氯化鈉B．氯氣C．小蘇打D．明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
①1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
③常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
⑤1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
⑥丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA．
A．①②⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先向待測液中加入鹽酸，再加可溶性鋇鹽．先加鹽酸的作用是（　�。�
A．形成的沉淀純度更高
B．形成較多的白色沉淀
C．排除CO32-、SO32- 和Ag+等離子的干擾
D．鹽酸加與不加對實驗結果不影響

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