①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是______（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是______（化學式）．該化合物中，化學鍵的類型為______（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質(zhì)與水反應的離子方程式：______．
根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，Cl元素位于第三周期、第VIIA族，
故答案為：第三周期、第VIIA族；
（2）同主族自上而下，其原子半徑越大，同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以②③④元素原子中，原子半徑大小順序是Na＞C＞N，所以原子半徑最小的是N元素，
故答案為：N；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是CH4，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，甲烷中只含極性共價鍵，
故答案為：CH4；極性共價鍵；
（4）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子反應方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑依次增大
B．金屬性逐漸增強
C．非金屬性逐漸減弱
D．原子得電子能力逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)為35的元素X在元素周期表中的位置正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
氯氣______鋁的氧化物______小蘇打______硫酸鋇______苛性鈉______
（2）寫出下列離子的離子符號：鐵離子______碳酸根離子______銨根離子______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是（　�。�
A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定B．硫酸的酸性弱于高氯酸
C．H2S比HCl易被氧化D．鹽酸的酸性比氫硫酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．Na是第三周期中金屬性最強的元素
B．Cl是第三周期中非金屬性最強的元素
C．A1的氧化物屬于兩性氧化物
D．Si的最高氧化物的水化物屬于強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素，他們在周期表中的位置如圖所示．已知：B元素是地殼中含量最多的元素，它的一種單質(zhì)，能供給呼吸、支持燃燒．
AB
CD
（1）A的單質(zhì)的電子式為______，通常情況下，它的化學性質(zhì)______．
（2）B元素形成的兩種單質(zhì)的分子式為______、______．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的分子式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D．13C和14C互為同位素，化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔。
（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH3中氮原子的雜化方式為      ；NH4+空間構(gòu)型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C22－互為等電子體的分子有   （寫化學式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有   （寫化學式）。

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