【題目】由兩種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分。其制備流程如下：

取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質(zhì)量為3.20g。請回答：

（1）寫出NaNH2的電子式________， M的化學(xué)式________________；

（2）根據(jù)圖示信息，用一個化學(xué)方程式表示NaN3制備方法_________________________。

【答案】 Fe4N 2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH

【解析】根據(jù)流程可知，鈉與氨氣反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣，氨基鈉進(jìn)一步與一氧化二氮反應(yīng)生成Na3N和氮?dú)饧皻溲趸c，M用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明有氨氣產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，說明白色沉淀為氫氧化亞鐵，沉淀灼燒后質(zhì)量為3.20g的氧化鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)元素守恒可知，鈉與GCl2及Na3N反應(yīng)生成M和氮?dú)�、氯化鈉，所以G為鐵元素，M是含有2種元素組成的化合物，M中含有鐵元素和氮元素，其中氮元素的物質(zhì)的量為=0.01mol，所以M中鐵元素的氮元素的物質(zhì)的量之比為0.02×2：0.01=4：1，所以M的化學(xué)式Fe4N。

(1)NaNH2為離子化合物，電子式為，根據(jù)上面的分析可知，元素G的名稱為鐵，M的化學(xué)式為Fe4N，故答案為：；Fe4N；

(2)根據(jù)上面的分析可知，NaN3制備的方程式為2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH，故答案為：2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）
A.一氧化碳
B.天然氣
C.乙醇
D.氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016 年，《Nature》期刊報(bào)道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如下。下列說法正確的是

A. 電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極

C. 電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D. 外電路中通過3mol電子，生成CO211.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E點(diǎn)溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.大氣中CO2含量的增多會導(dǎo)致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。

已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，發(fā)生如上平衡分別在t秒時測定CO2的濃度(mol/L) 如圖。

①該反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進(jìn)行。

A.較高溫度 B.較低溫度 C.任何溫度 D.任何溫度下均不能

②A、B、C、D、E五點(diǎn)中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____________。

（2）在恒定溫度下，一個體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達(dá)平衡的過程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.升高溫度

C.平衡體系中及時分離出部分CaCO3 D.使用合適的催化劑

若保持平衡時的溫度不變，15分鐘時將體積迅速增大至2L，在20分鐘時重新達(dá)到平衡，請?jiān)谙聢D中補(bǔ)充體積變化后CO2濃度變化示意圖_______。

Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________________。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)為：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示 （ ）

A. 置換反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 所有的分解反應(yīng) D. 有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①_____________ ③_____________

（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。（填化學(xué)式）

（3）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是___________________________。

（4）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有(除泥三角外)_______________(填序號)。

①試管　 ②瓷坩堝 　③坩堝鉗 　④蒸發(fā)皿 　⑤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 干冰可用于人工降雨 B. 氫氣的熱值比天然氣的低

C. 硫酸銅可用作游泳池消毒 D. 氫氧化鐵膠體能用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A.H2B.CO2C.HClD.NaBr

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