【題目】工業(yè)上由MnS礦(還含少量FeCO3、MgO等)制備高純硫酸錳,工藝如圖所示:

已知相關(guān)金屬離子(濃度為0.1mol·L1)形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Mg2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.8

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

3.2

10.9

(1)“酸浸過程中,MnS(難溶)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)“酸浸時(shí)MnO2應(yīng)過量,目的是____________和將Fe2氧化為Fe3。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]4×1038。常溫下,當(dāng)溶液的pH2時(shí),c(Fe3+)______________mol·L1。

(4)“除雜時(shí)若溶液pH過低,Mg2+沉淀不完全,原因是_______________。

(5)“沉錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(6)MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液,測得吸收液中Mn2、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖。導(dǎo)致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。

【答案】MnSMnO24H=S2Mn22H2O 提高MnS的轉(zhuǎn)化率 4×102 HF-/反應(yīng)生成弱酸HF 2NH4HCO3MnSO4=MnCO3(NH4)2SO4CO2H2O Mn2催化O2H2SO3反應(yīng)生成H2SO4

【解析】

(1)“酸浸過程中,MnSMnO2反應(yīng)生成硫單質(zhì),硫酸錳和水;

(2)根據(jù)金屬沉淀的pH進(jìn)行分析;

(3) 根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×c3(OH-)進(jìn)行計(jì)算;

(4) “除雜時(shí)若溶液pH過低,HF-反應(yīng)生成弱酸HF

(5) “沉錳時(shí),碳酸氫銨與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、二氧化碳和水;

(6) Mn2催化O2H2SO3反應(yīng)生成H2SO4

(1)“酸浸過程中,MnSMnO2反應(yīng)生成硫單質(zhì),硫酸錳和水,反應(yīng)的離子方程式為MnSMnO24H=S2Mn22H2O;

(2)為提高MnS的轉(zhuǎn)化率和將Fe2氧化為Fe3酸浸時(shí)MnO2應(yīng)過量;

(3)常溫下,當(dāng)溶液的pH2時(shí),c(H+)10-2mol·L1,c(OH-)=10-12mol·L1,Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)×c3(OH-)c(Fe3+)×(10-12mol·L1)34×1038,解得c(Fe3+)4×102mol·L1;

(4)“除雜時(shí)若溶液pH過低,HF-反應(yīng)生成弱酸HF ,Mg2+沉淀不完全;

(5)根據(jù)流程可知,沉錳時(shí),碳酸氫銨與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HCO3MnSO4=MnCO3(NH4)2SO4CO2H2O

(6)SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液,Mn2催化O2H2SO3反應(yīng)生成H2SO4,導(dǎo)致Mn2+SO42-濃度迅速增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時(shí),工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

2S(g)=S2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為(

A.ΔH4=H1H2H3)

B.ΔH4=(3ΔH3ΔH1ΔH2)

C.ΔH4=H1ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=H1ΔH2H3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強(qiáng),可以使NOCO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2CO2,而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖;卮鹣铝袉栴}

NaHB溶液呈_______(填酸性”“堿性中性

AD、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為:_______

F點(diǎn)溶液cNH4+_______2cB2)(填“>”“<”“=”

2)某研究小組進(jìn)行MgOH2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

(查閱資料)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]1.8×10-11Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38

(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入22mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑,請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫)

試管編號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

20.1mol/LFeCl3溶液

_______

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變

C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解,得無色溶液

②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2_______。

3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______(填猜想1”猜想2”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置(部分固定裝置略去)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實(shí)驗(yàn)式。

按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性,方法是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O]是一種重要鐵鹽,實(shí)驗(yàn)室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下:

(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是_____________。

(2)“氧化過程需使用足量的H2O2,同時(shí)溶液要保持pH小于0.5,目的是__________

(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式:

步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品28.92 g,溶于水配成100 mL溶液。

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,滴加過量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+反應(yīng)生成Sn4+Fe2+),充分反應(yīng)后除去過量的Sn2+。用0.1000molL1K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+

步驟3:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入過量的BaCl2溶液,將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量,所得固體質(zhì)量為6.99 g。

①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________

②通過計(jì)算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式____________(寫出計(jì)算過程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3

B. A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA

C. A是共價(jià)化合物,則AD有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0. 1 mol/LD溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R,并吸收多余尾氣,則R(  )

A.CH4B.HClC.COD.NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案