關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （    ）
A．裝置①中，d為陰極、c為陽極
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等氣體
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三：                                                       。
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：
①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

石油分餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)放在
A．石油的反應(yīng)液中B．接近容器底
C．蒸餾燒瓶的支管口處D．容器瓶口處

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。
　
（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質(zhì)量為　　　　         。
（2）濃硫酸的作用是　　          　 　。
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為　　                              　　 。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　       
                                                     　 ；如需改進，請簡述設(shè)計方案　　                                                              　　 （若認為合理。則此問可不作答）。
（6）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有         (填代號)。
(2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為           mL（保留一位小數(shù)）；
現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       。（填代號）
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到          mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和    2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。
(4)定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將       （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應(yīng)的空格中。
題號
實驗要求
答案
（1）
從碘水中提取碘單質(zhì)
 
（2）
提純混有少混NaCl的KNO3
 
（3）
鑒別NaCl和KCl
 
（4）
測定某工業(yè)廢水的酸堿度
 
（5）
檢驗自來水中殘余氯分子
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（Ⅰ）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　　�。�
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
（Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：
（1）

實驗?zāi)康模候炞CSO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為________________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。
（2）

實驗?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是_________、_________（必要時可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為____________。
（3）

實驗?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是__________
_________________________________________。
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1. 00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為________%（保留2位小數(shù)，氣體讀數(shù)已折算成標準狀況下的數(shù)值）。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。
[實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
[數(shù)據(jù)記錄]

[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去     ，防止其對實驗結(jié)果的影響。
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ，理由是                        。
（3）樣品總酸量=     g/100mL。
（4）導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是     （填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)塬@得成功的是                                       
A．驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去三溴苯酚沉淀
C．除去硝基苯中的硝酸：加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置后分液
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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同步練習冊答案