【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B. H2S分子中,S為sp2雜化,為直線形
C. CS2中C原子sp雜化,為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
【答案】B
【解析】
首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目,然后判斷孤對電子數(shù)目,以此判斷雜化類型,結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。
A.CCl4中C原子形成4個σ鍵,孤對電子數(shù)為0,則為sp3雜化,為正四面體形,故A正確;
B.H2S分子中,S原子形成2個σ鍵,孤對電子數(shù)為=2,則為sp3雜化,為V形,故B錯誤;
C.CS2中C原子形成2個σ鍵,孤對電子數(shù)為=0,則為sp雜化,為直線形,故C正確;
D.BF3中B原子形成3個σ鍵,孤對電子數(shù)為=0,則為sp2雜化,為平面三角形,故D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。回答下列問題:
(1)CO2與H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑,但是貴金屬儲量稀少,成本高昂,難以大規(guī)模應(yīng)用,且使用中存在環(huán)境污染的風險。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒,在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展,該反應(yīng)歷程如圖所示。
容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O,其中相對較多的副產(chǎn)物為__;上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢,要使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O
B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3
D.*OCH3→*CH3OH
(2)恒壓(容器的容積可變)下,0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
壓強p1__(填“<”或“>”)p2。
②在p1、100℃條件下,b點時v正__(填“<"或“>”)v逆。
③已知:反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正,k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),若b點對應(yīng)的坐標參數(shù)為(100,0.4),計算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。
(3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②c點時,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。
③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ),圖中d點處達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為__;達到平衡時,向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g),重新達到平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年2月《Nature》報道的一種四室(1#~4#)自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時,4#室中溶液pH不變
B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
C. 負極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D. 單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負極上有O2析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具,它使科學家能夠預測地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。
(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______;第一電離能從大到小的順序為_________。
(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃,CF4的沸點為-128℃,若要求制冷劑沸點介于兩者之間,則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________(寫出其中一種的化學式)。
(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡,在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____;HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。
(4)過渡元素(包括稀土元素)中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氫化物的化學式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸
B. MgF2的電子式為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列說法中,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.容器中N2、H2和NH3三種物質(zhì)共存
B.容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3
C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等
D.NH3的生成速率和分解速率相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_____。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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