Question

17．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
• B． 一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c（H⁺）減小
• C． 反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
• D． 反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO₂的平均反應(yīng)速率為v（CO₂）=0.06mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，故A正確；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故B正確；
C．由圖象可知，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，故C正確；
D．由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計(jì)算CO₂的平均反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．