Question

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為W mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．v正(A)＝2v逆(B)

C．體系的密度不再變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量為2W mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是___________

A. 4mol A+2mol B

B. 6mol C+1mol D

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D

（3）此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空： a1_____a2；兩圖中陰影部分面積：甲_____乙。

Answer 1

【答案】BCD ADE a1<a2 甲=乙

【解析】

(1) A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量總數(shù)相等，故反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)不變化，故壓強(qiáng)不變不能說明到平衡，故A錯誤；

B．v正(A)=2v逆(B)說明正逆反應(yīng)速率相等，說明到平衡，故B正確；

C.反應(yīng)體系中有固體，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，當(dāng)體系的密度不再變化說明氣體總質(zhì)量不變，即固體質(zhì)量不變，說明反應(yīng)到平衡，故C正確；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)到平衡，故D正確；

故能說明到平衡的有BCD ；

(2) A. 4mol A+2mol B 相當(dāng)于原加入法的二倍，屬于等效平衡，平衡時C的百分含量不變，但物質(zhì)的量是原來的2倍，故A正確；

B. 6mol C+1mol D，D為固體，1mol D固體可能夠達(dá)到新平衡的用量，也可能不足，不一定能滿足題意，故B錯誤；

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D相當(dāng)于2mol A和1mol B，屬于等效平衡，平衡時C的量與原來相同，故C錯誤；

D. 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D相當(dāng)于4mol A+2mol B，滿足條件，故D正確；

E. 2mol A+1mol B+3mol C+2mol D相當(dāng)于在D的基礎(chǔ)上加了1mol D，平衡不移動，故正確；

故選 ADE；

(3).催化劑能加快反應(yīng)速率，故 a1<a2；陰影部分面積表示濃度的變化量，催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，不影響平衡狀態(tài)，所以到達(dá)平衡時同一物質(zhì)的濃度變化量相同，故有甲=乙。