人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
（1）（6分）電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作時(shí)電流從       極流向      極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。
②電極反應(yīng)式為：正極                  ，負(fù)極                                     。
（2）(4分)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
①放電時(shí)，正極為        。正極的電極反應(yīng)式為                。
②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為        （選填“酸性”或“堿性”）溶液。
（1）①電子從Zn流向Ag2O，電流流向則相反；
②正極：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,負(fù)極：Zn-2e-+2 OH-= Zn(OH)2；
（2）正極為NiO2，NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；②堿性
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：
(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是     g；
(2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是      mol；
(3) 該原電池正極的電極反應(yīng)式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖。
①注明原電池的正極和負(fù)極；
②注明外電路中電子的流向。
（2）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：                                 
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置            (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極                        
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入            極(填a或b，下同)，電子從          極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對(duì)這種電池的說法正確的是
A．b極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是

A 正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+ 
B電池總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2+ + H2↑
C 鹽橋主要作用是形成回路、中和兩極電荷
D 鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產(chǎn)物溶于水制備鹽酸。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是
A．兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氯氣的電極為原電池的正極
C．該方法可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
D．通氫氣的電極發(fā)生的反應(yīng)為：H2 → 2H＋+2e－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置能形成原電池的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是
       
      		正極
      		負(fù)極
      		電解質(zhì)溶液
      A．
      Cu
      Zn
      HCl
      B．
      Zn
      Cu
      CuSO4
      C．
      Cu
      Zn
      CuSO4
      D．
      Cu
      Zn
      ZnCl2
      

			
      

			
      
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