X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、5、6．Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的化合物的化學(xué)式不可能為（　�。�
A、XYZ3
B、X2YZ3
C、X3YZ4
D、X3YZ3
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、5、6，則X、Y、Z分別屬于第IA、第VA、第VIA族，Z位于Y的上一周期，則Y是P元素、Z是O元素，據(jù)此分析解答．
解答： 解：X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、5、6，則X、Y、Z分別屬于第IA、第VA、第VIA族，Z位于Y的上一周期，則Y是P元素、Z是O元素，P元素在含氧的化合物中存在的化合價(jià)為+5價(jià)、+3價(jià)，
A．該化合物中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故A不選；
B．該化合物中Y元素化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故B選；
C．該化合物中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故C不選；
D．該化合物中Y元素化合價(jià)為+3價(jià)，符合，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，根據(jù)元素最外層電子數(shù)確定元素所屬主族，再結(jié)合元素化合價(jià)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下Ca（OH）2的KSP為5.6×10-6，在常溫下將適量Ca（OH）2固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ca2+和OH-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖[飽和Ca（OH）2溶液中c（Ca2+）=1.118×10-2mol?L-1]．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L-1 CaCl2溶液，下列示意圖中，能正確表示t1，時(shí)刻后Ca2+和OH-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、[H+][OH-]乘積不變
B、[H+]增加
C、[OH-]降低
D、水電離出的[H+]增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則該電子的第四電子層的電子數(shù)為（　�。�
A、8個(gè)B、18個(gè)
C、8～18個(gè)D、8～32個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A、CH2═CH-CH═CH2   1，3-二丁烯
B、CH3-C≡C-CH2-CH3   3-戊炔
C、間二甲苯
D、2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，該元素的原子核外電子排布是（　　）
A、2、5B、2、7
C、2、8、5D、2、8、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫氰的化學(xué)式為（SCN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，其分子及陰離子（SCN-）的性質(zhì)都與鹵素相似．下列關(guān)于硫氰的敘述不正確的是（　�。�
A、與水反應(yīng)可生成兩種酸
B、與氫氧化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為KSCN
C、NaSCN與AgSCN受熱發(fā)生分解
D、HSCN濃溶液與MnO2共熱可生成（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水與二氧化碳．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3
B、該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式一定為CH2
C、該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14
D、該分子中可能含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超細(xì)氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．
（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
，該分子的空間幾何構(gòu)型為
 
．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為
 
．
（4）NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+-所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶
體的化學(xué)式為NiXO，則X=
 
．

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