【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法,通過計算機模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖,下列說法正確的是
A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH* =CH3*+OH*
B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol-1
C.該歷程中,放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+ 4H* =CO*+2H2(g)
D.CH3OH* = CO*+2H2(g) △H=65.7 kJmol-1
【答案】BD
【解析】
A.圖中可以看出CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH* = CH3O*+H*,故A錯誤;
B.圖像中可以看出,CO*+ 4H* =CO*+2H2的過程中,活化能最大,數(shù)值等于113.9-(-65.7)=179.6 kJmol-1,故B正確;
C.該歷程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ是吸熱的,Ⅲ、Ⅳ是放熱的,放熱最多的步驟是CHO*+3H*=CO*+4H*(g),故C錯誤;
D.圖像可以看出,CH3OH* = CO*+2H2(g)是吸熱反應,甲醇的相對能量為0,生成物相對能量為65.7 kJmol-1, 故△H=65.7 kJmol-1,CH3OH* = CO*+2H2(g)△H=65.7 kJmol-1,故D正確;
答案選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列說法正確的是( )
A.P點對應的微粒最穩(wěn)定
B.R點微粒氧化性最強
C.由N點到M點的焓變?yōu)?/span>60kJ·mol-1
D.P點微粒發(fā)生歧化反應轉(zhuǎn)化為N點和Q點微粒屬于自發(fā)過程
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),到達平衡時,N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A.c1:c2=3:1
B.平衡時,H2和NH3的生成速率之比為2:3
C.N2和H2的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1
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【題目】用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分別為2、7和12(pKa=-lgKa),下列說法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.計量點1時,可以用甲基橙作為指示劑
C.到達計量點2時,溶液中存在c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)
D.到達計量點3時,微熱溶液,會增大
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【題目】在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是
A.反應Ⅰ中Fe(NO)2+作氧化劑
B.在酸性條件下,黃鐵礦催化氧化中NO作中間產(chǎn)物
C.由反應Ⅱ可知,氧化性:Fe3+>SO42
D.反應Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+,該反應是氧化還原反應
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.常溫下,將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后,pH等于6
B.常溫下,pH均為3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的濃度大于硝酸的濃度
C.常溫下,pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和
D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗,氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。測血鈣的含量時,進行如下實驗:
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)寫出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的離子方程式______________________________________;滴定時,KMnO4溶液應裝在______(“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是_________________________。
(2)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_________。
A.滴定管在裝液前未用標準KMnO4溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)
(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_________mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
銅、銀和金是日常生活中常用金屬
(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.
(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;
②[Ag(NH3)2]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有:_____________。
(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2Au(CN)2-+Zn====2Au+Zn(CN)42-。CN-是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。
(4)銅、銀是有機反應常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。
(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。
(6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率= )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體,下列關于M的說法正確的是
A.所有原子不可能處于同一平面
B.可以發(fā)生加聚反應和縮聚反應
C.與 互為同分異構(gòu)體.
D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應
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