【題目】一定條件下存在反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),△H0,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,并在400℃條件下開始反應,達到平衡時,下列說法正確的是(  )

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數(shù):II<III

D. 容器ISO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

【答案】D

【解析】

A.容器Ⅰ是絕熱容器,反應過程中溫度升高,平衡向逆反應方向移動,化學平衡常數(shù)減小,故容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同,A錯誤;

B.容器Ⅲ是恒壓容器,反應過程中壓強大于容器Ⅰ,反應速率大,容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同,B錯誤;

C.容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應的進行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,增大壓強,化學平衡向正反應方向移動,三氧化硫含量增大,故SO3的體積分數(shù):Ⅱ>Ⅲ,C錯誤;

D.若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時,達到相同平衡狀態(tài),SO2轉化率和SO3轉化率之和為1,但實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應進行溫度升高,升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動,SO2轉化率減小,因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2SiF6(氟硅酸)是一種基本化工原料,廣泛用于制取氟硅酸鹽及氟化物等。以氟硅酸和碳酸鋰等為原料生產(chǎn)電池級LiF的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1)生產(chǎn)中采用內(nèi)襯為聚四氟乙烯或石墨的反應器。聚四氟乙烯的結構簡式為____;不用陶瓷設備的原因是____

2)“氨解”時發(fā)生反應的化學方程式為____,氟化銨的電子式為____。

3)“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為____

4)“制備”時產(chǎn)生的氣體經(jīng)分別吸收后返回_______工序循環(huán)使用。

5H2SiF6水溶液中存在平衡:SiF62-aq)+4H2O1)═SiOH4aq)+4Haq)+6F-aq),該反應的平衡常數(shù)表達式為___。

6)某工廠用純度為85%的氟硅酸14.4噸和純度為90%的碳酸鋰7.4噸來制備氟化鋰,已知流程中氟元素的損耗率為10%,鋰元素的損耗率為8%,則最終產(chǎn)品氟化鋰為____噸(精確到0.1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應Fes+CO2gFeOs+COg),其平衡常數(shù)為K1,化學反應Fes+H2OgFeOs+H2g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973K1173K情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請完成下列問題:

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應______(填吸熱放熱)反應。

(2)現(xiàn)有反應CO2g+H2gCOg+H2Og),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=_______

(3)在相同溫度下,根據(jù)反應可推導出K3K1、K2之間的關系式____________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應_____(填吸熱放熱)反應。

(4)要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ (填寫字母序號,下同).

A.增大壓強 B.體積不變時充入稀有氣體 C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.在體系中投入少量P2O5固體

(5)已知的可逆反應CO (g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) ,830K時,若起始時:c(CO)2mol/L,c(H2O)3mol/L,平衡時CO的轉化率為60%,水蒸氣的轉化率為___________;K的數(shù)值為_____________830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉化率為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中①~⑨是元素周期表中的前四周期相應的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價電子排布式為___________。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________,其中心原子的雜化軌道類型為____________。

(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個。

(4)元素⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結構如圖:已知晶胞的棱長為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為______g/cm3(a、NA表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下,31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同

C. 一定條件下,6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應,轉移電子數(shù)為0.2 NA

D. 標準狀況下,將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,轉移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質(zhì)相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下,反應Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pHa時,a應控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率,其中表示該反應進行最快的是( )

A. v(SO2)4 mol·L-1·min-1B. v (O2)3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)0.1mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. NaHS水解反應:HS+H2O H3O+S2-

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應:2H+Fe(OH)2=Fe2++2H2O

C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3+OH

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