如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（    ）
A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④
C

試題分析：根據(jù)裝置可知，①是電解硫酸銅溶液的，根據(jù)反應(yīng)式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，溶液中生成0.2mol氫離子；②是原電池，消耗0.2mol氫離子；③是鐵上鍍鋅，溶液的pH不變；④是電解飽和食鹽水，根據(jù)反應(yīng)式2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知，溶液中生成0.2molOH-，所以溶液中的pH由大到小的順序是④③②①，答案選C。
點(diǎn)評：本題是電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用，只要能準(zhǔn)確判斷出裝置是原電池、還是電解池，以及電極反應(yīng)式等，就不難得出結(jié)論。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（  ）
A．鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕
B．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
C．鋁片不用特殊方法保存
D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（   ）
A．0.10mol/LAg+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（   ）
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵
C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe­2O3·nH2O
D．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)右圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
A．該裝置中Pt極為陽極
B．當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2的體積為1.12L
C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O
D．該裝置中a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)對下圖中兩極加以必要的連接并填空：

(1)在圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。
①若加以導(dǎo)線連接，則連接后的裝置叫           （填“原電池”或“電解池”）。鋅片發(fā)生         （填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：            。
②若外加電源，則連接后的裝置叫                        （填“原電池”或“電解池”），其中銅片作為該裝置的     極，連接電源的      極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                              。
(2)在圖B中，使a極析出銅。
①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為           （填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時，溶液中陰離子向       極作定向移動（填“a”或“b”）；經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性          (填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”)。
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為       電極（填序號）。
A．鉑B．鐵C．石墨D．銀 E．鋅
該裝置工作時，溶液中陰離子向       極作定向移動（填“a”或“b”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．飽和食鹽水pH減小
C．稀硫酸pH增大
D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

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同步練習(xí)冊答案