【題目】.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2c(NH4+)________(等于、大于小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4c(NH4+)。

(2)如圖10.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時,0.1 mol·L1NH4Al(SO4)22c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)________mol·L1(填數(shù)值表達式)。

(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中ab、c、d四個點,水的電離程度最大的是____________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值,類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103mol·L1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO3-HCO3-HCO32-3H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后,達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題:

(1)pH9時,H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。

(2)pH<4時,溶液中H2CO3pC總是約等于3的原因是____________________

【答案】小于 A 1031011 a c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)c(H) HCO3- c(H)增大后,H2CO3HHCO3-平衡向左移動,放出CO2,碳酸濃度保持不變

【解析】

.(1) NH4Al(SO4)2Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解;

(2)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大;

②根據(jù)電荷守恒定律解題;

(3) ab、cd四個點,根據(jù)反應量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性;

.(1) 根據(jù)pC概念知,pC值越大,該溶質(zhì)濃度越小,反之,pC值越小,其微粒濃度越大,根據(jù)圖象分析判斷;

(2) 氫離子濃度越大,越抑制碳酸電離;導致有二氧化碳生成。

.(1) NH4Al(SO4)2NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的。

(2)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為A;

②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(1031011)molL-1

(3) a、b、cd四個點,根據(jù)反應量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O(NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO42-),b點時c(Na+)c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)c(NH4+),故c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+);

.(1) 根據(jù)pC概念知,pC值越大,該溶質(zhì)濃度越小,反之,pC值越小,其微粒濃度越大,根據(jù)圖象知,pH=9時,pC最小的是HCO3-,所以HCO3-濃度最大;

(2) pH4時,溶液中,c(H+)增大后,H2CO3H++HCO3-平衡向左移動放出CO2,導致碳酸濃度不變,碳酸為飽和溶液,所以溶液中H2CO3pC總是約等于3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體實驗步驟如下。

(1)堿式碳酸銅的制備:

a.步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨,其目的是______。

b.步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應溫度控制在70℃—80℃,如果看到_____(寫實驗現(xiàn)象),說明溫度過高。

c.相關(guān)的化學方程式______

(2)四水甲酸銅晶體的制備:將堿式碳酸銅固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)冷卻過濾,在用少量無水乙醇洗滌晶體23次晾干,得到產(chǎn)品。

a.相關(guān)的化學方程式______。

b.趁熱過濾中,必須趁熱的原因是______。

c.用乙醇洗滌晶體的目的______。

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【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(

A.XNH3,Y是水

B.XSO2,YNaOH濃溶液

C.XCO2,Y是稀硫酸

D.XHClYNaNO3稀溶液

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【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半時,溶液pH>7

B.當溶液的pH=8時,溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C.0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32—)+c(HCO3)

D.M:c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是(  )

選項

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應SO2g+NO2gSO3g+NOg)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示.由圖可得出的正確結(jié)論是(

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度:a點小于b

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.t1=t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。它的組成可通過下列實驗測定:

①準確稱取1.540 0 g樣品,完全溶于水配成100 mL溶液;

25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L1;

另取25.00 mL所配溶液,加入過量碘完全反應后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。

次硫酸氫鈉甲醛和碘反應的方程式如下:xNaHSO2·yHCHO·zH2OI2―→NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)

1)生成0.582 5 g白色固體時,需要消耗碘的質(zhì)量為________。

2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應,生成兩種含氧有機物,寫出該反應的離子方程式________________________________。

3)通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計算過程)。__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

1)合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(填向左”“向右);,使用催化劑_____反應的ΔH(填增大”“減小不改變)。

2O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

則反應O2g+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)H=_____________ kJ·mol-1

3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填”“);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑

D. 通過該反應,實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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