【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng),隨著硫酸的濃度下降,產(chǎn)生的氣體中混有H2,為證實相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,對反應(yīng)后的氣體(X)取樣進(jìn)行組分分析(遇有氣體吸收過程,視為完全吸收)。

(1)A中加入的試劑可能是_________,若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置,請描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

(2)可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

【答案】品紅溶液高錳酸鉀溶液顏色變淺,但沒有褪成無色C中黑色粉末變紅色,D中白色粉末變藍(lán)色

【解析】

鋅與濃硫酸反應(yīng)會生成SO2氣體,鋅與稀硫酸反應(yīng)會生成H2,故氣體X中主要含有SO2H2,根據(jù)實驗?zāi)康慕Y(jié)合實驗流程可得:A為檢驗SO2氣體的裝置;KMnO4為除去SO2氣體的裝置;B為干燥裝置;C、D為檢驗氫氣還原氧化銅產(chǎn)物的裝置。

(1)由上述分析可知,A為檢驗SO2氣體的裝置,故A中加入的試劑可能是品紅溶液。KMnO4為除去SO2氣體的裝置,若高錳酸鉀溶液與B之間不再添加裝置,則要證明SO2被全部吸收,需證明高錳酸鉀溶液是過量的,則高錳酸鉀溶液顏色變淺,但沒有褪成無色,表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的。

(2)本實驗是通過證明氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物的方法,來證明氣體X中混有較多氫氣的,故C中黑色粉末(CuO)變紅色(Cu),D中白色粉末(無水硫酸銅)變藍(lán)色(CuSO45H2O),則說明是氫氣還原了氧化銅,生成了銅單質(zhì)和水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( )

A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量

D. 吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0;CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0;③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH, ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下,向2L密閉容器中充入1mol CO2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答:

①下列敘述合確的是__________(填編號)。

A.達(dá)到平衡時,移走部分甲醇,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動,c(CO)將變大

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度和容積不變,再向容器中充入0.8mol CO0.6mol CH3OH,則此時v>v

②在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________

(3)CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2H2初始投料比為1:3,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知

以下是化合物N ( 屬于環(huán)己烯酮類 ) 的兩步合成路線,F不含氯元素。

I步:

II步:

請回答:

(1)D中官能團(tuán)名稱是_______________。

(2)下列說法不正確的是_________________

A.E生成FG生成H的反應(yīng)類型相同 B.J的結(jié)構(gòu)簡式是

C.1mol I最多能和4mol H2加成 D.N的分子式為C17H20O2

(3)符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有_____________________種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________

①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(4)寫出方程式:B + C→D ________________________________________

(5)為原料,合成_______________________________________________________________ (用流程圖表示,反應(yīng)條件任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同)。

(2)保持容器容積不變,向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率________。

(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列圖象的描述正確的是

A. 依據(jù)圖①,若t1時升高溫度,則ΔH<0

B. 依據(jù)圖①,若t1時增大壓強(qiáng),則D是固體或液體

C. 依據(jù)圖②,P1>P2

D. 依據(jù)圖②,物質(zhì)D是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+ClK+

B.使酚酞變紅的溶液:Na+、HSO3-Cl、Ba2+

C.FeCl2溶液:H+NO3-、Ag+、K+

D.無色透明的溶液:H+、Na+、MnO4、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鉑(Pt)及其化合物的用途廣泛。

(1)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族,則鉑元素位于_______

A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds 區(qū) E.f區(qū)

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體?茖W(xué)研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl的外圍電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,該配體的配位原子是_____。吡啶分子中,碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____,各元素的電負(fù)性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______(填序號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。

簡述理由:_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,該分子

_______分子(選填“極性”、“非極性”)。

(3)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=____________nm(列出計算式即可)。

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