(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于         。
（2）用“>”、“<”或“=”填空：   堿性溶液中，c(H+)      c(OH-)，在常溫時pH     7。
（3）有下列幾種溶液：

A．NH3·H2O B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

（1）1×10-14；（2）<;=；（3）C、D；NH4++H2ONH3·H2O+H+；NaHSO4=Na++H++SO42-。

解析試題分析：（1）水電離產(chǎn)生的H+、OH-離子濃度的乘積是個常數(shù)，這個產(chǎn)生就是離子積常數(shù)Kw, 在室溫下c(H+)·c(OH-)=1×10-14；（2） 堿性溶液中，c(H+)< c(OH-)，在常溫時pH>7。（3） A． NH3·H2O是弱堿，電離產(chǎn)生OH-，因此溶液顯堿性，錯誤；B． CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中OH-的濃度大于H+的濃度，所以溶液顯堿性，錯誤；C． NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終，使溶液中H+的濃度大于OH-的濃度，所以溶液顯酸性，水解的兩種方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+；正確；D． NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生離子，使溶液顯酸性，電離方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-。正確。
考點：考查溶液的酸堿性、水的離子積常數(shù)、電離方程式、水解的離子方程式的書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－)
B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性
D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A．a(chǎn)>b>c    B．a(chǎn)<b<c    C．c<a<b     D．a(chǎn)＋b＝c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是  （  ）

A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                          ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                          ，其濃度由大到小的順序為                          ，氨水的濃度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是        

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號
氫氧化鋇的體積/mL
硫酸氫鈉的體積/mL
溶液的pH
①
33.00
0.00
8
②
33.00
x
7
③
33.00
33.00
6
（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
（4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
（5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號）。
　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
　　C．c()＋c()＝c()＋c()
　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：

已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點為—51.5℃，沸點為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個重要作用是                 。
（2）步驟③控制的溫度范圍          。
（3）寫出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）
（5）步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收，請寫出離子反應(yīng)方程式             。
（6）請簡要描述實驗室中操作a的過程                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，溶液中c(H＋）   c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為            ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為                。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）        c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－）        c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案