Question

某無(wú)色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K⁺，Mg²⁺，Al³⁺，F(xiàn)e²⁺，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，I^-和Cl^-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀．
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　�。�

• A、肯定不存在的離子是 Ba²⁺  Fe²⁺  CO₃^2-  I^-
• B、肯定存在的離子是Al³⁺ SO₄^2-Cl^-  NO₃^-Mg²⁺
• C、不能作出判斷的離子只有K⁺
• D、以上判斷都不正確

Answer 1

分析：無(wú)色透明溶液中，一定不存在有色的離子：Fe²⁺；
①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色，說明溶液顯示酸性，則不存在CO₃^2-；
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色，該無(wú)色氣體為NO，原溶液中一定存在NO₃^-，溶液具有氧化性，則一定不存在具有還原性的I^-；
③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在SO₄^2-；
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，由于引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl^-；
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解，說明溶液中一定存在Mg²⁺，Al³⁺；
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答：解：無(wú)色溶液中，肯定不存在Fe²⁺；
根據(jù)①可知，溶液顯示酸性，則不存在CO₃^2-；
根據(jù)②可知，該無(wú)色氣體為NO，原溶液中一定存在NO₃^-，則原溶液具有氧化性，碘離子具有還原性，所以原溶液中一定不存在I^-；
根據(jù)③可知，該白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在SO₄^2-；
根據(jù)④可知，由于加入氯化鋇溶液，引進(jìn)了氯離子，故無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl^-；
根據(jù)⑤NaOH過量時(shí)，有部分白色沉淀溶解，說明白色沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，原溶液中一定存在Mg²⁺，Al³⁺，
A．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不存在：Ba²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、I^-，故A正確；
B．由于實(shí)驗(yàn)③中加入了氯化鋇，干擾了氯離子檢驗(yàn)，無(wú)法確定原溶液中是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)法確定溶液中是否含有K⁺、Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．以上判斷中，A是正確的，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，明確在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾離子，保證實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．