Question

已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法中正確的是（　　）

• A、濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成1mol水時(shí)放熱57.3kJ
• B、含1mol H₂SO₄的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
• C、1L 0.1mol/L CH₃COOH與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
• D、1L 0.1 mol/L HNO₃與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、濃硫酸稀釋放出大量的熱；
B、NaOH足量，1mol H₂SO₄的稀硫酸與2molNaOH溶液中和生成2mol水；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量；
D、硝酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，二者的稀溶液反應(yīng)生成0.1molH₂O后放熱為5.73 kJ．

解答： 解：A、濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量包括中和熱和溶解熱，故大于57.3 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH足量，1mol H₂SO₄的稀硫酸與2molNaOH溶液中和后，放熱為114.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，1L0.1 mol/L HNO₃與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液中和熱為57.3kJ/mol．