【題目】
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_________,操作Ⅱ的名稱是_______________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是______________,裝置F中盛放的物質(zhì)是________________。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_______________。
③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
(5)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。
A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃
【答案】(1)增大青蒿素與乙醚的接觸面積,提高浸取率
(2)漏斗和玻璃棒;蒸餾
(3)B
(4)①氯化鈣或五氧化二磷;堿石灰;②在F后連接一個裝有堿石灰的干燥管或U形管;③C15H22O5
(5)C
(6)B
【解析】試題分析:根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率,用乙醚對青蒿素進行浸取后,過濾,可得濾液和濾渣,提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品,對粗品加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品,
(1)根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率,故答案為:增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;
(2)根據(jù)上面的分析,操作I為過濾,需要的玻璃儀器主要有:燒杯、漏斗、玻璃棒,操作Ⅱ的名稱是蒸餾,故答案為:漏斗、玻璃棒;蒸餾;
(3)根據(jù)上面的分析可知,粗品中加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品,故選B;
(4)為了能準確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O,實驗前應通入除去CO2和H2O的空氣,排除裝置內(nèi)的空氣,防止干擾實驗.E和F一個吸收生成的H2O,一個吸收生成的CO2,應先吸水后再吸收CO2,所以E內(nèi)裝的CaCl2或P2O5,而F中為堿石灰,而在F后應再加入一個裝置防止外界空氣中CO2,和H2O進入的裝置。
①根據(jù)上面的分析可知,裝置E中盛放的物質(zhì)是 CaCl2或P2O5,裝置F中盛放的物質(zhì)是 堿石灰,故答案為:CaCl2或P2O5;堿石灰;
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是 在裝置F后連接一個防止空氣中的CO和水蒸氣進入F的裝置,故答案為:在裝置F后連接一個防止空氣中的CO和水蒸氣進入F的裝置;
③由數(shù)據(jù)可知 m(H2o)=42.4-22.6=19.8g,所以n(H2o)=1.1mol,m(co2)=146.2-80.2=66g,所以 n(co2)=1.5mol,所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為m(o)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=6g,所以n(o)=0.5mol,N(C):N(H):N(o)=1.5:2.2:0.5=15:22:5,所以C15H22O5,故答案為:C15H22O5;
(5)由于酯能溶于水,能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結(jié)合題意可知,青蒿素中含有酯基,故選C;
(6)根據(jù)原料的粒度對青蒿素提取速率的影響可知,應為60目,根據(jù)提取時間對青蒿素提取速率的影響可知,時間應為120分鐘,根據(jù)提取溫度對青蒿素提取速率的影響可知,溫度應為50℃,故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是:
A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.15mol CO2和3.6g H2O,下列關于該混合氣體的說法正確的是( )
A.一定有乙烯 B.一定沒有乙烯 C.一定有甲烷 D.可能有乙烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)冶煉金屬的三種常用方法是:A.熱分解法 B.熱還原劑法 C.電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。(填編號)(化學方程式書寫每空2分,其余每空1分)
① 冶煉鋁用到的方法是 ;
② 冶煉鐵和銅的常用方法是 。
③ 寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式: 。
(2)保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。(化學方程式書寫每空2分,其余每空1分)
① 引起溫室效應的主要物質(zhì)是 ;
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導致酸雨的形成,形成這類酸雨的氣體是 ,形成過程發(fā)生的化學反應有: 、 (寫出兩個)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) .
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,X和Z組成的化合物的化學式為___________________
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系:AB(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ;D的電子式 .
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應方程式為_________
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
(2)BD2的結(jié)構(gòu)式為 ; BD2形成晶體的類型為 。
(3)元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號表示)。
(4)寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法一定正確的是
A. 若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-
B. X、Y、Z的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔點最高
C. 最高正化合價:Z>X
D. X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,Y的堿性最強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量較豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。
(1)右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。篕1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.
B.
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
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