【題目】下列分子或離子中，不含孤電子對(duì)的是（　�。�

A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+

【答案】D

【解析】試題分析：A、水分子中的氧原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，A錯(cuò)誤；B、水合氫離子中氧原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C、氨氣分子中氮原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D、銨根離子兩種原子均不含有孤電子對(duì)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。

同位素___________；同系物____________；同分異構(gòu)體___________。

①金剛石與石墨； ②D與T； ③12C和13C； ④O2與O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

II.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

寫出籃烷分子的化學(xué)式____________；籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。

III.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)N2O4(g) ，如圖所示。

（1）曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則______________中反應(yīng)更快。

（3）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是_________，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______。

（4）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”。已知：降溫有利于放熱反應(yīng)進(jìn)行）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ CO32-

B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-

C. H218O 中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純鹽酸

淀粉溶液

硫酸

液氨

B

漂粉精

水玻璃

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈉

乙醇

D

水銀

澄清石灰水

氯化銅

鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將(　　)

A. 先變大后變小 B. 先變小后變大

C. 逐漸變小 D. 逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�

A

化學(xué)變化

物理變化

B

氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)

C

氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

D

中和反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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